الحسابات الكيميائية
Stoichiometry
الفصل الثالث : الحسابات
المبنية على الصيغ
16. ما الصيغة الأبسط لمركب وجد عند تحليل عينة وزنية منه أنه
يتكون من كربون 62.1% ، هيدروجين 5.21% ، نيتروجين 12.1%
، أوكسجين 20.7% .
التحليل
: إذا فرضنا أن كتلة العينة 100 غم ، فإن ..
إذن صيغة المركب كما ظهرت معك بالمولات
الكسرية هي
C5.18
H5.21
N0.86
O1.29
.
ـ كيف تحول المولات الكسرية إلى أعداد صحيحة ؟
بقسمة الأعداد على 0.86 وهو أصغرها ينتج
C6.02
H6.06
N1
O1.5
وهي ما تزال تحوي 1.5 مولاً من الأوكسجين ، لماذا لا يمكن أن
تكون صيغة المركب
C6H6NO2
هي الصيغة الصحيحة؟؟!!
ـ
ما الصيغة الصحيحة للمركب ؟
أي أن الصيغة هي
C6H6NO1.5
ومايزال فيها عدد مولات الأوكسجين كسرياً وهو 1.5
ولا يجوز تقريبه إلى (2) لأنه بعيد جداً عن (2)
فعند التقريب في مثل هذا النوع من المسائل يجب أن
تكون الأرقام المقربة بحدود 0.2 لا أكثر.
يقرب
إلى 3 |
Z |
مثلاً
3.2 |
أما 3.3 فيضرب في (3) ليصبح |
10 |
Z |
9.9 |
وكذلك 1.8 يمكن أن يقرب إلى 2 ولكن 1.7 أو 1.6
فيضرب في 3 ليصبح
أو 4.8
وبالتالي يقرب إلى (5) |
Z |
5.1 |
ولتقريب الأعداد التي هي بين 0.4 ، 0.6 نضرب في
العدد (2) لنقترب من العدد الصحيح .
إذن في حالة المركب المعطى
C6H6NO1.5
× 2
إذن الصيغة هي
C12H12N2O3 |
رجوع
|