|
الوزن الذري
Atomic Weight
والمول
Mole
أولاً : الوزن الذري
خطوات البرنامج :
9. اعتبر دالتون أن الهيدروجين والأكسجين في الماء يتحدان
بنسبة 1 : 1 وعلى ذلك فإن صيغة الماء بالنسبة له كانت
OH
( باستخدام رموز العناصر
الحديثة ) وهكذا فإن الوزن الذري النسبي
للأوكسيجين
= 7 حسب دالتون .
10.
كان دالتون ومعاصروه من علماء القرن التاسع عشر يعرفون تمام
المعرفة أن ذرات العناصر تختلف عن بعضها في
أوزانها( كتلها ) وحتى يقارنوا بينها اتخذوا الهيدروجين ( وهو
أخفها كتلة ذرية ) مبدأ للقياس وأعطوا الهيدروجين
وزناً عشوائياً هو (1) وبدون وحدات قياس . وبذلك يمكن
الحصول على أوزان ذرات العناصر الأخرى من مقارنتها مع ذرة
الهيدروجين ، مثال :
11. الوزن الذري النسبي أو باختصار الوزن الذري هو نسبة وزن
ذرة من أي عنصر إلى وزن ذرة الهيدروجين ( وحدة
واحدة ) ،
وبناء عليه الوزن الذري للأوكسجين = 16 لأن ذرة
الأوكسيجين
أثقل من ذرة
الهيدروجين
بست عشرة مرة .
12.
إن الوزن الذري حسب تعريف العالم الإنجليزي
دالتون
ومعاصريه من العلماء ليس له وحدات لأنه نسبة
ناتجة عن مقارنة وزن ذرة العنصر بوزن ذرة
الهيدروجين
.
13. مر مفهوم الوزن الذري بعد ذلك بعدة تعديلات إلى أن اتفق
العلماء في القرن العشرين على اعتبار كتلة نظير الكربون
-12 أساساً في حساب الأوزان
الذرية
للعناصر .
رجوع
|
