الوزن الذري Atomic Weight والمول Mole

أولاً : الوزن الذري

خطوات البرنامج :

1. في مطلع القرن التاسع عشر ( 1803 ) وضع دالتون نظريته الذرية " الحديثة " والتي يمكن تلخيصها في ثلاث نقاط :أ. كل عنصر معروف يتكون من وحدات صغيرة غير قابلة للانقسام تسمى ذرات .

      ب. ذرات العنصر الواحد متشابهة في كتلتها وخواصها وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى في ذلك .

      ج. عند تكوين المركبات تتحد العناصر مع بعضها بنسب عددية بسيطة من ذراتها .

2. لم تكن أفكار دالتون عن الذرة نظرية محضة ، بل بالعكس تماماً استند إلى تجارب عملية قام بها بنفسه وقام بها

علماء آخرون من قبله مثل العالم الفرنسي لافوازييه في تجارب عن الاحتراق ومنها تجربة تسخين الزئبق في الهواء حيث أثبت أن كتلة المادة الناتجة ( وهي مسحوق أحمر هو أوكسيد الزئبق ) = كتلة الزئبق+ كتلة الأوكسجين الذي أخذ من الهواء وعندما سخن المسحوق الأحمر الناتج حصل على سائل فضي هو الزئبق وعلى غاز الأوكسجين وبنفس الكميات .

3. لقد وضع لافوازييه بعمله أسس تعميم معروف لك وهو قانون حفظ المادة ـ الذي نصه " المادة لا تفنى ولا

تستحدث بل تتحول من شكل إلى آخر " كانت كتلة أوكسيد الزئبق في تجربة لافوازييه = كتلة الأوكسجين + كتلة

الزئبق .

4. استند دالتون في نظريته على تجارب عالم فرنسي آخر هو بروست ( 1754 ـ 1826 ) حيث قام هذا العالم بعمل

الكثير من التجارب التحليلية والتركيبية على عينات مركبات كيميائية مختلفة وقد وضع نتيجة لذلك قانوناً يعرف باسم قانون بروست أو قانون النسب الثابتة ونصه " عند تحليل أي مركب أو تكوينه بطريقة صحيحة نجد أنه يتكون من نفس العناصر متحدة مع بعضها بنسب وزنية ثابتة " .

رجوع