(3 ـ 3 ) موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال بطريقة رقم التأكسد :

التجارب العملية :
التجربة الأولى :
إجابات الأسئلة :

2.

ج. تغير رقم أكسدة المغنيسيوم من صفر إلى +2 أي أنه ازداد .

د. تغير رقم أكسدة الهيدروجين +1 إلى صفر أي أنه نقص .

هـ . رقم أكسدة الكلور لم يتغير فقد بقي أيون الكلوريدCl- على حاله في المواد المتفاعلة وفي المواد الناتجة .

و. الكلوريد.

ز. يمكن استخدام الحموض المخففة التالية :

حمض الكبريتيك (H2SO4)

حمض النيتريك( HNO3)   مخفف جداً .

حمض الخل (CH3COOH ) الخل المنزلي يصلح .

 

ملاحظة :

 يمكن للطالب إجراء التجربة في المنزل بدون خطورة بتفاعل قطعة خارصين من غلاف بطارية جافة مع قليل من الخل المنزلي وهذه معادلة التفاعل الجزيئية :

والطاقة الناتجة عن التفاعل أقل مما هي في حالة المغنيسيوم لذلك قد لا يلحظها الدارس .

ح.

1.

2.

3.

 

ط .

1. رقم أكسدة الكالسيوم ارتفع من صفر إلى +2 .

2. رقم أكسدة الهيدروجين انخفض من +1 إلى صفر .

3. أيون النيترات (NO3-1) فلم يتغير رقم أكسدته بل بقي على حاله .

4. التأكسد تعني أن يزداد رقم أكسدة العنصر و الألومنيوم في المعادلة الثانية زاد رقم أكسدته من صفر إلى +3 .

5. الخارصين عامل مختزل والدليل أنه يمنح الالكترونات ويتأكسد ، لاحظ أن رقم أكسدته قد ارتفع من صفر إلى +2 .

 

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ. سليم حمام

المصدر : دولة فلسطين ـ وزارة التربية والتعليم العالي ـ مركز المناهج.

تاريخ التحديث : آذار  2006

          علوم عامة  / الصف التاسع / الوحدة الثالثة           

تاريخ التحديث : حزيران 2008

 

Copyright © 2001- 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية