العلاقة بين ذرية العنصر ومجموعته في الجدول الدوري
الغازات النبيلة وقاعدة الثمانية VIIIA
 المجموعة صفر
 

عناصر هذه المجموعة تبدأ بعنصر الهيليوم وتنتهي بعنصر الرادون ، وقد درسها العلماء فوجدوا أنها أقل ميلاً للتفاعل وتكوين المركبات مع العناصر الأخرى ، وقد تمكن العلماء في الستينات من القرن العشرين من تحضير مركبات للبعض منها مع عناصر أخرى ، وذلك باتخاذ ترتيبات خاصة لإتمام عملية الاتحاد .
 لقد فسر العلماء ظاهرة عدم ميلها للإتحاد مع غيرها من العناصر بإحتواء مستواها الأخير على
ثمانية الكترونات تكافؤ  ( باستثناء الهيليوم الذي لا يوجد لديه سوى الكترونين وهو مستقر بهما )  ولاحظوا أيضاً أن الكثير من الفلزات واللافلزات تدخل في اتحادات كمياوية وتكوِّن مركبات وعند ذلك يصبح المستوى الأخير فيها ( المستوى الخارجي الأبعد عن نواة العنصر ) محتوٍ على ثمانية الكترونات ، والواقع أن الكثير من عناصر

المجموعات

(A)

من الفلزات واللافلزات تنطبق عليها هذه القاعدة المعروفة باسم قاعدة الثمانية ونصها " حينما تدخل الكثير من

العناصر في تفاعلات كيميائية وتكوين مركبات فإن مستواها الأخير يصبح محاطاً بثمانية الكترونات " .
 
أكمل الفراغات في الجدول التالي مستعيناً بالأمثلة المحلولة : 

العنصر أو الأيون

العدد الذري

عدد الإلكترونات

المستوى الأول

المستوى الثاني

المستوى الثالث

ضع كلمة " تنطبق " عند انطباق قاعدة الثمانية و " لا تنطبق " عندما لاتنطبق

P

15

15

2

8

5

لا تنطبق

P+5

15

10

2

8

صفر

تنطبق

P-3

15

18

2

8

8

تنطبق

الفلور
F2

9          

F-1

           

O-2

8

         

N2

7          

N-3

           

Al+3

13          

K+1

19

         

إجابة السؤال

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

اعداد : أ . سليم حمام

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

تاريخ التحديث : تشرين الثاني 2002

 

تاريخ التحديث :أيار 2008

 

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية