الفصل الثالث : التركيب الذري

الخلاصة :

تتكون الذرات من بروتونات ونيوترونات والكترونات.

تحمل البروتونات شحنة موجبة، وتحمل الإلكترونات شحنة سالبة، بينما النيوترونات متعادلة الشحنة.

البروتونات والنيوترونات جسيمات ثقيلة وتتركز في النواة، وتشكل معاً كتلة الذرة.

تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات.

يتسع المدار الأول لإلكترونين.

يتسع المدار الثاني لـ 8 الكترونات وكذلك المدار الثالث.

العدد الذري = عدد البروتونات ( ويساوي عدد الإلكترونات ).

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.

النظائر عبارة عن ذرات عنصر واحد لها نفس عدد البروتونات وتختلف فيما بينها في عدد النيوترونات.

المول هو عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات أو الإلكترونات.

عدد أفوجادرو = 6.022 × ²³10

تعد الكتلة الذرية للعنصر تساوي كتلة مول واحد منه ( الكتلة المولية ).

الكتلة المولية لأي جزيء تساوي مجموع الكتلة الذرية للعناصر الداخلة في تركيبة مضروباً في عدد ذرات كل عنصر.

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net	إعداد : أ. أحمد الحسين
	تاريخ التحديث : كانون الثاني 2004
	تاريخ التحديث : أيار 2008