الفصل التاسع عشر : المركبات الأيونية

صيغ المركبات الأيونية :  

 

شاهدنا كيف تكونت ثلاثة مركبات أيونية .

انظر إلى الأيونات التي تكونت في كل مركب منها .

 

الأيونات المتكونة الصيغة المركب الأيوني

( Cl- )

، 1

( Na+ )

1

NaCl

كلوريد الصوديوم

( Cl- )

، 2

( Mg2+ )

1

MgCl2

كلوريد المغنيسيوم

( O2- )

، 1

( Na+ )

2

Na2O

أكسيد الصوديوم

 

والآن احسب مجموع الشحنات في كل مركب .  

ماذا تُلاحظ ؟

هل المركبات الثلاثة متزنة (مجموع الشحنات يساوي صفر) ؟  

المركبات الأيونية متعادلة ، حيث تلغي الشحنات المختلفة بعضها .  

وعلى هذا الأساس يمكن كتابة صيغة أي مركب أيوني .  

 

مثال :

أكسيد المغنيسيوم

شحنة أيون المغنيسيوم +2 (Mg+2) .

شحنة أيون الأكسجين -2 (O-2) .

شحنة أيون مغنيسيوم تعادل شحنة أيون أكسجين (+2) + (-2)  = صفر .

لذا تكون صيغة أكسيد المغنيسيوم MgO .  

صيغة أكسيد المغنيسيوم  MgO

مثال :

أكسيد الألومنيوم

شحنة أيون الألومنيوم +3 (Al+3) .

شحنة أيون الأكسجين -2 (O-2) .

كم عدد أيون الألومنيوم التي يمكن أن تعادل أيونات الأكسجين ؟

2(Al+3) تلغي شحنة 3(O-2)

2 × (+3) = +6

3 × (-2) = -6

(+6) + (-6) = صفر

لذا تكون صغية أكسيد الألومنيوم Al2O3 . 

صيغة أكسيد الألومنيوم  Al2O3

 

لاحظ دائماً أن رمز أيون الفلز يأتي قبل رمز أيون اللافلز في الصيغة .  

حاول أن تكمل الجدول التالي :

 

أكسيد O-2 بروميد Br-i كلوريد Cl-i  

Na2O

 

NaCl

صوديوم Na+i

 

 

MgCl2

مغنيسيوم Mg+2

Al2O3

 

 

ألومنيوم Al+3

 

رجوع

خصائص المركبات الأيونية

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

إعداد : أ. أحمد الحسين

 

تاريخ التحديث :  كانون الثاني 2004

 

تاريخ التحديث : أيار 2008

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية وحقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية