إجابات القانون الدوري والجدول الدوري

1. لنمثل الآن ذرة عنصر الهيليوم (He) بالرسم ، يمثل الرقم (i2i) العدد الذري ، اذن يوجد في نواة ذرة الهيليوم (i2i) بروتون ، نواة  .
3. تمثل الدورة الثانية في الجدول الدوري مستوى الطاقة الذري الثاني وهو يتسع لثمانية الكترونات، حين يمتلئ تماما ، انظر الى جدولك الدوري تجد ان الدورة الثانية تبدأ بعنصر الليثيوم وعدده الذري 3 وتنتهي بعنصر النيون وعدده الذري 10 . ان عدد عناصر هذه الدورة هو ثمانية عناصر.
4. مثل بالرسم بقية ذرات عناصر الدورة الثانية وهي : 

5.

ـ لا يمكن ان يكون في الدورة الأولى (المستوى الذري الأول) لماذا ؟

لأن الدورة الأولى تتسع لعنصرين فقط ، أي أن المستوى الأول يتسع إلكترونين .

ـ لا يمكن ان يكون في الدورة الثانية (المستوى الذري الثاني) لماذا ؟

ـ اذن ستجده في المستوى الثالث، لماذا ؟
أما الدورة الثانية فتتسع لثمانية عناصر (المستوى الثاني يتسع لثمانية الكترونات) . إذن مجموع عناصر الدورة الأولى والثانية هو
(2 + 8 = 10)  ولكن العدد الذري للصوديوم 11 . إذن سنجده في الدورة الثالثة لأن عدده الذري 11 فلا يمكن أن يكون  له مكان في الدورة الأولى أو الثانية كما سبق ووضحنا.

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم

تحرير : المدرسة العربية  www.schoolarabia.net

اعداد : أ . سليم حمام

 

تاريخ التحديث: آذار  2005

 

تاريخ التحديث:  أيار 2008

Copyright © 2001 - 2010 SchoolArabia. All rights reserved الحقوق القانونية و حقوق الملكية الفكرية محفوظة للمدرسة العربية